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必修一化学知识重点

　化学计量

　①物质的量

　定义：表示一定数目微粒的集合体 符号n 单位 摩尔 符号 mol

　阿伏加德罗常数：0.012kgC-12中所含有的碳原子数。用NA表示。 约为6.02x1023

　微粒与物质的量

　公式：n=

　②摩尔质量：单位物质的量的物质所具有的质量 用M表示 单位：g/mol 数值上等于该物质的分子量

　质量与物质的量

　公式：n=

　③物质的体积决定：①微粒的数目②微粒的大小③微粒间的距离

　微粒的数目一定 固体液体主要决定②微粒的大小

　气体主要决定③微粒间的距离

　体积与物质的量

　公式：n=

　标准状况下 ，1mol任何气体的体积都约为22.4L

　④阿伏加德罗定律：同温同压下， 相同体积的任何气体都含有相同的分子数

　⑤物质的量浓度：单位体积溶液中所含溶质B的物质的量。符号CB 单位：mol/l

　公式：CB=nB/V nB=CB?V V=nB/CB

　溶液稀释规律 C(浓)?V(浓)=C(稀)?V(稀)

　⑥ 溶液的配置

　(l)配制溶质质量分数一定的溶液

　计算：算出所需溶质和水的质量。把水的质量换算成体积。如溶质是液体时，要算出液体的体积。

　称量：用天平称取固体溶质的质量;用量简量取所需液体、水的体积。

　溶解：将固体或液体溶质倒入烧杯里,加入所需的水,用玻璃棒搅拌使溶质完全溶解.

　(2)配制一定物质的量浓度的溶液 (配制前要检查容量瓶是否漏水)

　计算：算出固体溶质的质量或液体溶质的体积。

　称量：用托盘天平称取固体溶质质量，用量简量取所需液体溶质的体积。

　溶解：将固体或液体溶质倒入烧杯中，加入适量的蒸馏水(约为所配溶液体积的1/6)，用玻璃棒搅拌使之溶解，冷却到室温后，将溶液引流注入容量瓶里。

　洗涤(转移)：用适量蒸馏水将烧杯及玻璃棒洗涤2-3次，将洗涤液注入容量瓶。振荡，使溶液混合均匀。

　定容：继续往容量瓶中小心地加水，直到液面接近刻度2-3mm处，改用胶头滴管加水，使溶液凹面恰好与刻度相切。把容量瓶盖紧，再振荡摇匀。

　5、过滤 过滤是除去溶液里混有不溶于溶剂的杂质的方法。

　过滤时应注意：①一贴：将滤纸折叠好放入漏斗，加少量蒸馏水润湿，使滤纸紧贴漏斗内壁。

　②二低：滤纸边缘应略低于漏斗边缘，加入漏斗中液体的液面应略低于滤纸的边缘。

　③三靠：向漏斗中倾倒液体时，烧杯的夹嘴应与玻璃棒接触;玻璃棒的底端应和过滤器有三层滤纸处

高一化学考点知识

　一、 铁及其化合物性质

　1. Fe2+及Fe3+离子的检验：

　① Fe2+的检验：(浅绿色溶液)

　a) 加氢氧化钠溶液，产生白色沉淀，继而变灰绿色，最后变红褐色。

　b) 加KSCN溶液，不显红色，再滴加氯水，溶液显红色。

　② Fe3+的检验：(**溶液)

　a) 加氢氧化钠溶液，产生红褐色沉淀。

　b) 加KSCN溶液，溶液显红色。

　2. 主要反应的化学方程式：

　① 铁与盐酸的反应：Fe+2HCl=FeCl2+H2?

　② 铁与硫酸铜反应(湿法炼铜)：Fe+CuSO4=FeSO4+Cu

　③ 在氯化亚铁溶液中滴加氯水：(除去氯化铁中的.氯化亚铁杂质)3FeCl2+Cl2=2FeCl3

　④ 氢氧化亚铁在空气中变质：4Fe(OH)2+O2+2H2O=4Fe(OH)3

　⑤ 在氯化铁溶液中加入铁粉：2FeCl3+Fe=3FeCl2

　⑥ 铜与氯化铁反应(用氯化铁腐蚀铜电路板)：2FeCl3+Cu=2FeCl2+CuCl2

　⑦ 少量锌与氯化铁反应：Zn+2FeCl3=2FeCl2+ZnCl2

　⑧ 足量锌与氯化铁反应：3Zn+2FeCl3=2Fe+3ZnCl2

　二、 氮及其化合物的性质

　1. ?雷雨发庄稼?涉及反应原理：

　① N2+O2放电===2NO

　② 2NO+O2=2NO2

　③ 3NO2+H2O=2HNO3+NO

　2. 氨的工业制法：N2+3H2 2NH3

　3. 氨的实验室制法：

　① 原理：2NH4Cl+Ca(OH)2△==2NH3?+CaCl2+2H2O

　② 装置：与制O2相同

　③ 收集方法：向下排空气法

　④ 检验方法：

　a) 用湿润的红色石蕊试纸试验，会变蓝色。

　b) 用沾有浓盐酸的玻璃棒靠近瓶口，有大量白烟产生。NH3+HCl=NH4Cl

　⑤ 干燥方法：可用碱石灰或氧化钙、氢氧化钠，不能用浓硫酸。

　4. 氨与水的反应：NH3+H2O=NH3?H2O NH3?H2O NH4++OH-

　5. 氨的催化氧化：4NH3+5O2 4NO+6H2O(制取硝酸的第一步)

　6. 碳酸氢铵受热分解：NH4HCO3 NH3?+H2O+CO2?

　7. 铜与浓硝酸反应：Cu+4HNO3=Cu(NO3)2+2NO2?+2H2O

　8. 铜与稀硝酸反应：3Cu+8HNO3=3Cu(NO3)2+2NO?+4H2O

　9. 碳与浓硝酸反应：C+4HNO3=CO2?+4NO2?+2H2O

　10. 氯化铵受热分解：NH4Cl NH3?+HCl?

必修一化学基础知识

　离子反应

　1、电离 ( ionization )

　电离：电解质溶于水或受热熔化时解离成自由离子的过程。

　酸、碱、盐的水溶液可以导电，说明他们可以电离出自由移动的离子。不仅如此，酸、碱、盐等在熔融状态下也能电离而导电，于是我们依据这个性质把能够在水溶液里或熔融状态下能导电的化合物统称为电解质。

　2、电离方程式

　H2SO4 = 2H+ + SO42- HCl = H+ + Cl- HNO3 = H+ + NO3-

　硫酸在水中电离生成了两个氢离子和一个硫酸根离子。盐酸，电离出一个氢离子和一个氯离子。硝酸则电离出一个氢离子和一个硝酸根离子。电离时生成的阳离子全部都是氢离子的化合物我们就称之为酸。从电离的角度，我们可以对酸的本质有一个新的认识。那碱还有盐又应怎么来定义呢?

　电离时生成的阴离子全部都是氢氧根离子的化合物叫做碱。

　电离时生成的金属阳离子(或NH4+)和酸根阴离子的化合物叫做盐。

　书写下列物质的电离方程式：KCl、NaHSO4、NaHCO3

　KCl == K+ + Cl― NaHSO4 == Na+ + H+ +SO42― NaHCO3 == Na+ + HCO3―

　这里大家要特别注意，碳酸是一种弱酸，弱酸的酸式盐如碳酸氢钠在水溶液中主要是电离出钠离子还有碳酸氢根离子;而硫酸是强酸，其酸式盐就在水中则完全电离出钠离子，氢离子还有硫酸根离子。

　〔小结〕注意：1、 HCO3-、OH-、SO42-等原子团不能拆开

　2、HSO4―在水溶液中拆开写，在熔融状态下不拆开写。

　3、电解质与非电解质

　①电解质：在水溶液里或熔化状态下能够导电的化合物，如酸、碱、盐等。

　②非电解质：在水溶液里和熔融状态下都不导电的化合物，如蔗糖、酒精等。

　小结

　(1)、能够导电的物质不一定全是电解质。

　(2)、电解质必须在水溶液里或熔化状态下才能有自由移动的离子。

　(3)、电解质和非电解质都是化合物，单质既不是电解也不是非电解质。

　(4)、溶于水或熔化状态;注意：?或?字

　(5)、溶于水和熔化状态两各条件只需满足其中之一，溶于水不是指和水反应;

　(6)、化合物，电解质和非电解质，对于不是化合物的物质既不是电解质也不是非电解质。

　4、电解质与电解质溶液的区别：

　电解质是纯净物，电解质溶液是混合物。无论电解质还是非电解质的导电都是指本身，而不是说只要在水溶液或者是熔化能导电就是电解质。5、强电解质：在水溶液里全部电离成离子的电解质。

　6、弱电解质：在水溶液里只有一部分分子电离成离子的电解质。

　强、弱电解质对比

　强电解质 弱电解质

　物质结构 离子化合物，某些共价化合物 某些共价化合物

　电离程度 完全 部分

　溶液时微粒 水合离子 分子、水合离子

　导电性 强 弱

　物质类别实例 大多数盐类、强酸、强碱 弱酸、弱碱、水

　8、离子方程式的书写? 第一步：写(基础) 写出正确的化学方程式

　第二步：拆(关键) 把易溶、易电离的物质拆成离子形式(难溶、难电离的以及气体等仍用化学式表示) 第三步：删(途径)

高一化学知识点归纳大全

重点聚焦：

1、混合物的分离原理和分离方法。

2、混合物分离方法的操作。

3、离子的检验及检验试剂的选择。

4、物质分离与提纯过程的简单设计。

5、物质的量及其单位——摩尔。

6、阿伏加德罗常数、摩尔质量、气体摩尔体积、物质的量浓度等概念。

7、有关物质的量、微观粒子数、质量、体积、物质的量浓度等之间转化的计算。

8、一定物质的量浓度溶液的配制。

扩展资料：

学科分类：

分科概述：

化学变化：有其他物质生成的变化（燃烧、钢铁生锈、食物腐烂、粮食酿酒、动植物呼吸、光合作用……）。

化学性质：化学性质，化学专业术语，是物质在化学变化中表现出来的性质。如所属物质类别的化学通性：酸性、碱性、氧化性、还原性、热稳定性及一些其它特性。

化学在发展过程中，依照所研究的分子类别和研究手段、目的、任务的不同，派生出不同层次的许多分支。在20世纪20年代以前，化学传统地分为无机化学、有机化学、物理化学和分析化学四个分支。

参考资料：

百度百科-化学

高一化学上册第一章知识点总结

化学与我们的生活息息相关，我们的教学要让学生从书本走向生活，书本知识的学习和在生活实践中学习并不是完全对立的， 高一化学 知识点归纳大全有哪些你知道吗?一起来看看高一化学知识点归纳大全，欢迎查阅!

高一化学知识点归纳

化学结构

1、半径

① 周期表中原子半径从左下方到右上方减小(稀有气体除外)。

② 离子半径从上到下增大，同周期从左到右金属离子及非金属离子均减小，但非金属离子半径大于金属离子半径。

③ 电子层结构相同的离子，质子数越大，半径越小。

2、化合价

① 一般金属元素无负价，但存在金属形成的阴离子。

② 非金属元素除O、F外均有最高正价。且最高正价与最低负价绝对值之和为8。

③ 变价金属一般是铁，变价非金属一般是C、Cl、S、N、O。

④ 任一物质各元素化合价代数和为零。能根据化合价正确书写化学式(分子式)，并能根据化学式判断化合价。

3、分子结构表示 方法

① 是否是8电子稳定结构，主要看非金属元素形成的共价键数目对不对。卤素单键、氧族双键、氮族叁键、碳族四键。一般硼以前的'元素不能形成8电子稳定结构。

② 掌握以下分子的空间结构：CO2、H2O、NH3、CH4、C2H4、C2H2、C6H6、P4。

4、键的极性与分子的极性

① 掌握化学键、离子键、共价键、极性共价键、非极性共价键、分子间作用力、氢键的概念。

② 掌握四种晶体与化学键、范德华力的关系。

③ 掌握分子极性与共价键的极性关系。

④ 两个不同原子组成的分子一定是极性分子。

⑤ 常见的非极性分子：CO2、SO3、PCl3、CH4、CCl4、C2H4、C2H2、C6H6及大多数非金属单质。

高一化学的知识点

一、物质的分类

1、常见的物质分类法是树状分类法和交叉分类法。

2、混合物按分散系大小分为溶液、胶体和浊液三种，中间大小分散质直径大小为1nm—100nm之间，这种分散系处于介稳状态，胶粒带电荷是该分散系较稳定的主要原因。

3、浊液用静置观察法先鉴别出来，溶液和胶体用丁达尔现象鉴别。

当光束通过胶体时，垂直方向可以看到一条光亮的通路，这是由于胶体粒子对光线散射形成的。

4、胶体粒子能通过滤纸，不能通过半透膜，所以用半透膜可以分离提纯出胶体，这种方法叫做渗析。

5、在25ml沸水中滴加5—6滴FeCl3饱和溶液，煮沸至红褐色，即制得Fe(OH)3胶体溶液。

该胶体粒子带正电荷，在电场力作用下向阴极移动，从而该极颜色变深，另一极颜色变浅，这种现象叫做电泳。

二、离子反应

1、常见的电解质指酸、碱、盐、水和金属氧化物，它们在溶于水或熔融时都能电离出自由移动的离子，从而可以导电。

2、非电解质指电解质以外的化合物(如非金属氧化物，氮化物、有机物等);

单质和溶液既不是电解质也不是非电解质。

3、在水溶液或熔融状态下有电解质参与的反应叫离子反应。

4、强酸(HCl、H2SO4、HNO3)、强碱(NaOH、KOH、Ba(OH)2)和大多数盐(NaCl、BaSO4、Na2CO3、NaHSO4)溶于水都完全电离，所以电离方程式中间用“==”。

5、用实际参加反应的离子符号来表示反应的式子叫离子方程式。

在正确书写化学方程式基础上可以把强酸、强碱、可溶性盐写成离子方程式，其他不能写成离子形式。

6、复分解反应进行的条件是至少有沉淀、气体和水之一生成。

7、离子方程式正误判断主要含

①符合事实

②满足守恒(质量守恒、电荷守恒、得失电子守恒)

③拆分正确(强酸、强碱、可溶盐可拆)

④配比正确(量的多少比例不同)。

8、常见不能大量共存的离子：

①发生复分解反应(沉淀、气体、水或难电离的酸或碱生成)

②发生氧化还原反应(MnO4-、ClO-、H++NO3-、Fe3+与S2-、HS-、SO32-、Fe2+、I-)

③络合反应(Fe3+、Fe2+与SCN-)

④注意隐含条件的限制(颜色、酸碱性等)。

三、氧化还原反应

1、氧化还原反应的本质是有电子的转移，氧化还原反应的特征是有化合价的升降。

2、失去电子(偏离电子)→化合价升高→被氧化→是还原剂;

升价后生成氧化产物。还原剂具有还原性。

得到电子(偏向电子)→化合价降低→被还原→是氧化剂;降价后生成还原产物，氧化剂具有氧化性。

3、常见氧化剂有：Cl2、O2、浓H2SO4、HNO3、KMnO4(H+)、H2O2、ClO-、FeCl3等，

常见还原剂有：Al、Zn、Fe;C、H2、CO、SO2、H2S;SO32-、S2-、I-、Fe2+等

4、氧化还原强弱判断法

①知反应方向就知道“一组强弱”

②金属或非金属单质越活泼对应的离子越不活泼(即金属离子氧化性越弱、非金属离子还原性越弱)

③浓度、温度、氧化或还原程度等也可以判断(越容易氧化或还原则对应能力越强)。

高一化学必背知识

一、物理性质

1、有色气体：F2(淡黄绿色)、Cl2(黄绿色)、Br2(g)(红棕色)、I2(g)(紫红色)、NO2(红棕色)、O3(淡蓝色)，其余均为无色气体。 其它 物质的颜色见会考手册的颜色表。

2、有刺激性气味的气体：HF、HCl、HBr、HI、NH3、SO2、NO2、F2、Cl2、Br2(g);有臭鸡蛋气味的气体：H2S。

3、熔沸点、状态：

① 同族金属从上到下熔沸点减小，同族非金属从上到下熔沸点增大。

② 同族非金属元素的氢化物熔沸点从上到下增大，含氢键的NH3、H2O、HF反常。

③ 常温下呈气态的有机物：碳原子数小于等于4的烃、一氯甲烷、甲醛。

④ 熔沸点比较规律：原子晶体>离子晶体>分子晶体，金属晶体不一定。

⑤ 原子晶体熔化只破坏共价键，离子晶体熔化只破坏离子键，分子晶体熔化只破坏分子间作用力。

⑥ 常温下呈液态的单质有Br2、Hg;呈气态的单质有H2、O2、O3、N2、F2、Cl2;常温呈液态的无机化合物主要有H2O、H2O2、硫酸、硝酸。

⑦ 同类有机物一般碳原子数越大，熔沸点越高，支链越多，熔沸点越低。

同分异构体之间：正>异>新，邻>间>对。

⑧ 比较熔沸点注意常温下状态，固态>液态>气态。如：白磷>二硫化碳>干冰。

⑨ 易升华的物质：碘的单质、干冰，还有红磷也能升华(隔绝空气情况下)，但冷却后变成白磷，氯化铝也可;三氯化铁在100度左右即可升华。

⑩ 易液化的气体：NH3、Cl2 ，NH3可用作致冷剂。

4、溶解性

① 常见气体溶解性由大到小：NH3、HCl、SO2、H2S、Cl2、CO2。极易溶于水在空气中易形成白雾的气体，能做喷泉实验的气体：NH3、HF、HCl、HBr、HI;能溶于水的气体：CO2、SO2、Cl2、Br2(g)、H2S、NO2。极易溶于水的气体尾气吸收时要用防倒吸装置。

② 溶于水的有机物：低级醇、醛、酸、葡萄糖、果糖、蔗糖、淀粉、氨基酸。苯酚微溶。

③ 卤素单质在有机溶剂中比水中溶解度大。

④ 硫与白磷皆易溶于二硫化碳。

⑤ 苯酚微溶于水(大于65℃易溶)，易溶于酒精等有机溶剂。

⑥ 硫酸盐三种不溶(钙银钡)，氯化物一种不溶(银)，碳酸盐只溶钾钠铵。

⑦ 固体溶解度大多数随温度升高而增大，少数受温度影响不大(如NaCl)，极少数随温度升高而变小[如Ca(OH)2]。 气体溶解度随温度升高而变小，随压强增大而变大。

5、密度

① 同族元素单质一般密度从上到下增大。

② 气体密度大小由相对分子质量大小决定。

③ 含C、H、O的有机物一般密度小于水(苯酚大于水)，含溴、碘、硝基、多个氯的有机物密度大于水。

④ 钠的密度小于水，大于酒精、苯。

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　高一化学第一章知识点

　1、复合材科的定义、组分功能和作用：

　定义：由两种或两种以上物理和化学性质不同的物质组合而成的一种多相固体材料。复合后的产物为固体时才称为复合材料，为气体或液体不能称为复合材料。

　组分：其组分相对独立，通常有一相连续相，称为基体，另一相分散相，称为增强相(增强体)。

　功能和作用：复合材料既可以保持原材料的特点，又能发挥组合后的新特征，可以根据需要进行设计，从而最合理地达到使用所要求的性能。

　2、复合材料的命名

　强调基体，以基体材料的名称为主，如树脂基复合材料，金属基复合材料，陶瓷基复合材料等;

　强调增强体，以增强体材料的名称为主，如玻璃纤维增强复合材料，碳纤维增强复合材料，陶瓷颗粒增强复合材料;

　基体材料与增强体材料名称并用，如玻璃纤维增强环氧树脂复合材料(玻璃钢)。

　3、复合材料的分类方式

　按基体材料类型分：聚合物基复合材料，金属基复合材料，无机非金属基复合材料;按增强材料种类分：玻璃纤维复合材料，碳纤维复合材料，有机纤维复合材料，金属纤维复合材料，陶瓷纤维复合材料;

　按增强材料形态分：连续纤维复合材料，短纤维复合材料，粒状填料复合材料，编制复合材料;

　按用途分：结构复合材料，功能复合材料;

　4、常用的基体材料及各自的适用范围

　轻金属基体(主要包括铝基和镁基)，用于450℃左右;钛合金及钛铝金属间化合物作基体的复合材料，适用温度650℃左右，镍、钴基复合材料可在1200℃使用。

　5、常用热固性基体复合材料：环氧树脂，热固性聚酰亚胺树脂。

　常用热塑性基体复合材料：聚醚醚酮，聚苯硫醚，聚醚砜，热塑性聚酰亚胺。常用陶瓷基体复合材料：玻璃，氧化物陶瓷，非氧化物陶瓷，无机胶凝材料;

　6、玻璃和玻璃陶瓷的定义及不同

　玻璃是无机材料经高温熔融、冷却硬化而得到的一种非晶态固体;玻璃陶瓷是将特定组成的玻璃进行晶化热处理，在玻璃内部均匀析出大量微小晶体并进一步长大，形成致密的微晶相;玻璃相充填于晶界，得到的像陶瓷一样的多晶固体材料。

　7、氧化物陶瓷有哪些，属于什么结构：氧化物陶瓷主要为单相多晶结构，主要有Al2O3，MgO，SiO2，ZrO2，莫来石等;

　8、非氧化物陶瓷有：碳化硅，氮化硅。

　9、什么是复合材料的界面，复合材料的界面效应以及作用如何实现

　复合材料基体与增强体接触构成的界面，是一层具有一定厚度(纳米以上)、结构随基体和增强体而异、与基体和增强体有明显差别的新相—界面相(界面层)。它是增强相和基体相连接的“纽带”，也是应力和其他信息传递的“桥梁”。

　界面作用产生的效应：

　①传递效应界面能传递力，

　即将外力传递给增强物，起到基体和增强物之间的桥梁作用;

　②阻断效应结合适当的界面有阻止裂纹扩展、中断材料破坏、减缓应力集中的作用;

　③不连续效应在界面上产生物理性能的不连续性和界面摩擦出现的现象，如抗电性、电感应性、磁性、耐热性等;

　④散射和吸收效应光波、声波、热弹性波、冲击波等在界面产生散射和吸收，如透光性、隔热性、耐冲击性等;

　⑤诱导效应增强物的表面结构使聚合物基体与之接触的结构，由于诱导作用而发生改变而产生一些现象，如强的弹性、低的膨胀性、耐冲击性等。

　10、金属基复合材料的界面类型及各自特点

　1)类型：I类界面相对比较平整，只有分子层厚度，界面除了原组成物质外，基本不含其它物质;II类界面为犬牙交错的溶解扩散界面，基体的合金元素和杂质可能在界面上富集或贫化;III类界面则含有亚微级的界面反应产物层。

　2)相容性特点：I类界面纤维与基体互不反应亦不溶解;II类界面纤维与基体互不反应但相互溶解;III类界面纤维与基体反应形成界面反应层。

　附上：

　高一化学第二章知识点

　1、弥散增强和颗粒增强的原理

　1)弥散增强：复合材料是由弥散颗粒与基体复合而成，荷载主要由基体承担，弥散微粒阻碍基体的位错运动，微粒阻碍基体位错运动能力越大，增强效果愈大，微粒尺寸越小，体积分数越高，强化效果越好。

　2)颗粒增强：复合材料是由尺寸较大(直径大于1m)颗粒与基体复合而成，载荷主要由基体承担，但增强颗粒也承受载荷并约束基体的变形，颗粒阻止基体位错运动的能力越大，增强效果越好;颗粒尺寸越小，体积分数越高，颗粒对复合材料的增强效果越好。

　2、什么是混合法则，其反映什么规律

　混合法则(复合材料力学性能同组分之间的关系)：E为弹性模量，V为体积百分比，c、m和f分别代表复合材料、基体和纤维;

　反映的规律：纤维基体对复合材料平均性能的贡献正比于它们各自的体积分数。

　3、金属基复合材料界面及改性方法有哪些

　金属基复合材料界面结合方式：

　①化学结合

　②物理结合

　③扩散结合

　④机械结合。

　界面改性方法：

　①纤维表面改性及涂层处理，

　②金属基体合金化，

　③优化制备工艺方法和参数。

　4、界面反应对金属基复合材料有什么影响

　界面反应和反应程度(弱界面反应、中等程度界面反应、强界面反应)决定了界面的结构和性能，其主要行为有：

　①增强了金属基体与增强体界面的结合强度;

　②产生脆性的界面反应产物;

　③造成增强体损伤和改变基体成分。

　高一化学第三章知识点

　1、玻璃纤维的分类：无碱玻璃纤维(碱含量小于1%)、中碱玻璃纤维(1.5%~12.5%之间)、有碱玻璃纤维(碱性氧化物含量大于12%)、特种玻璃纤维。

　2、玻璃纤维是以玻璃球或废旧玻璃为原料经高温熔制、拉丝、络纱、织布等工艺制成，单丝直径为几微米到几十微米。

　3、玻璃纤维的化学组成：二氧化硅、三氧化二硼、氧化钙、三氧化二铝等。

　4、玻璃纤维的物理性能：

　①外观和比重：表面光滑，密度2.16~4.30g/cm3;

　②表面积大

　③拉伸强度高

　④耐磨性和耐折性差

　⑤热性能：导热系数小、耐热性较高

　⑥电性能：取决于化学组成、温度和湿度(无碱纤维的电绝缘性比有碱纤维优越，碱金属离子增加，电绝缘性能变差;温度升高，电阻率下降;湿度增加电阻率下降)，

　⑦光学性能：玻璃纤维的透光性比玻璃差，玻璃纤维可用于通信领域以传送光束或光学物象。

　5、影响玻璃纤维化学稳定性因素：

　①玻璃纤维的化学成分

　②纤维比表面增大其相应的耐腐蚀性降低

　③侵蚀介质体积和温度(温度升高，化学稳定性降低;介质体积越大，对纤维侵蚀越严重)

　6、玻璃纤维的制造方法：坩埚法、池窑拉丝法。

　7、玻璃纤维制造怎样避免表面损伤

　玻璃纤维制造工艺三个步骤制球、拉丝、纺织。可以在在拉丝过程中用浸润剂，它的作用：

　①原丝中的纤维不散乱而能相互粘附在一起

　②防止纤维间磨损

　③便于纺织加工。

　8、碳纤维是有机纤维经固相反应转变而成的纤维状聚合物碳。含碳95%左右的称为碳纤维，含碳量99%左右的称为石墨纤维。

　9、碳纤维的分类：

　根据力学性能分类：高性能碳纤维、低性能碳纤维

　根据原丝类型分类：聚丙烯腈基纤维、沥青基碳纤维、纤维基碳纤维、其他基纤维基碳纤维

　根据功能分类：受力用碳纤维、耐焰碳纤维、活性炭纤维、导电用碳纤维、润滑用碳纤维、耐磨用碳纤维

　10、碳纤维的制造方法：先驱体转化法(有机纤维碳化法)原材料有人造丝(胶黏纤维)、聚丙烯腈纤维、沥青基碳纤维;工艺过程：5个阶段：拉丝、牵引、稳定、碳化、石墨化。

　11、氧化铝纤维的基本组成主要分为：氧化铝，含有少量的'SIO2、B203或Zr2O3、MgO等。

　12、碳化硅纤维制备的工艺：

　①化学气相沉积法(CVD法)

　②烧结法(先驱体转化法)

　1)化学气相沉积法：它的结构可大致分成四层由纤维中心向外依次为芯丝、富碳的碳化硅层、碳化硅层、外表面富硅涂层。制备的步骤：

　①反应气体向热芯丝表面迁移扩散

　②反应气体被热芯丝表面吸附

　③反应气体在热芯丝表面上裂解

　④反应尾气的分解和向外扩散。

　13、芳纶纤维的性能：优异的拉伸强度和拉伸模量、优良的减震性、耐磨性、耐冲击性、抗疲劳性、尺寸稳定性、耐化学腐蚀、低膨胀、低导热、不燃不熔、电绝缘、透磁性、密度小。缺点：热膨胀系数具有各向异性、耐光性差、耐老化能力差、溶解差、抗压强度差、吸湿性强。

　14、晶须：是以单晶结构生长的直径极小的短纤维，由于直径小(<3um)，造成晶体中的缺陷少，原子排列高度有序，故其强度接近于相邻原子间成键力的理论值。由于晶须的直径非常小，所以不适合容纳在大晶体中常出现的缺陷，因而强度接近于完整晶体的理论值。

　15、晶须的性能：

　①晶须没有显著的疲劳效应

　②具有比纤维增强体更优异的高温性能和蠕变性能

　③它的延伸率与玻璃纤维接近，弹性模量与硼纤维相当。

　16、颗粒增韧的三种机制：相变增韧和微裂纹增韧、复合材料中的第二种颗粒使裂纹扩展路径发生改变、混合增韧。

　17、刚性颗粒增强体：指具有高强度、高模量、耐热、耐磨、耐高温的陶瓷和石墨等非金属颗粒，如碳化硅、氧化铝、氮化硅、碳化钛、碳化硼、石墨、细金刚石等。

　18、延性颗粒增强体：主要为金属颗粒，一般是加入到陶瓷、玻璃和微晶玻璃等脆性基体中，目的是增加基体材料的韧性。

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